Kaliumdicyanidoaurat(I)

Kaliumdicyanidoaurat(I), K[Au(CN)₂], ist ein Kalium-Salz des komplexen Dicyanidoaurat(I)-Anions [Au(CN)₂]⁻. Der Goldgehalt des Salzes liegt bei ungefähr 68,2 %. Der Komplex ist 100-fach stabiler als gelbes Blutlaugensalz.

${\displaystyle \mathrm {Au^{ } 2\ CN^{-}\rightleftharpoons [Au(CN)_{2}]^{-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Au(CN)_{2}]^{-}]}{[Au^{ }]\cdot [CN^{-}]^{2}}} =1,0E 37}$

Durch diese Komplexierung sinkt die Goldionen-Konzentration in Wasser derart extrem, dass dadurch das Normalpotential von Gold ( 1,69 Volt) auf das Potential eines unedlen Metalls ( 0,20 Volt) reduziert wird. Daher gelingt bei der Cyanid-Laugerei die Oxidation von elementarem Gold mit Luftsauerstoff.

Cyanid-Laugerei

Bei der Goldgewinnung (Cyanid-Laugerei) bilden sich Lösungen von Kaliumdicyanidoaurat(I):

${\displaystyle \mathrm {4\ Au\ \ 8\ KCN\ \ O_{2}\ \ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {\ 4\ K[Au(CN)_{2}]\ \ 4\ KOH} }$

Zur Isolierung des Goldes in Elementarform wird anschließend dieser Komplex mit Zink (Zn) reduziert:

${\displaystyle \mathrm {2\ K[Au(CN)_{2}]\ \ Zn\ \longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]\ \ 2\ Au} }$

Verwendung

Die Verbindung wird in der Galvanotechnik zum Vergolden leitfähiger Materialien benutzt. Bei der Elektrolyse werden diese als Minus-Pol geschaltet. In diesem Kathoden-Bereich werden die [Au(CN)₂]⁻-Anionen zu einer dünnen Goldschicht reduziert.

Einzelnachweise